亨利定律的科学解析

1. 亨利定律的基本定义

亨利定律（Henry's Law）是物理化学中描述气体溶解度的基本规律，由英国化学家威廉·亨利（William Henry）于1803年提出。该定律表明：在一定温度下，气体在液体中的溶解度与其分压成正比，且溶解气体不参与溶液中的化学反应。

1.1 气体分压与溶解度的关系

数学表达式为：

C = kH * P

其中：C为气体在溶液中的浓度（mol/L），kH为亨利常数（L·atm/mol），P为气体在溶液上的分压（atm）。

2. 亨利定律的应用领域

• 环境工程：评估水体中挥发性有机物（VOCs）的溶解平衡
• 化工生产：优化气体吸收塔的操作参数
• 生物医学：研究肺泡气体交换的动力学过程

3. 实验验证方法

4. 典型亨利常数对比

4.1 常见气体亨利常数（25℃）

5. 研究文献参考

1.《物理化学》（傅献彩编，高等教育出版社）

2.《环境科学导论》（王桥等著，科学出版社）

3.《Henry's Law and Its Applications》（D.A. Frank-Kamenetskii, 1962）